2016/11/6 北海道大雪創21年來紀錄，極地渦旋再度關不住北極寒風，隨後東京市中心在11/25降下54年來首次的11月初雪
今天來聊聊在道路上撒鹽能融冰的機制
「Q：冰雪上撒鹽，為何可將其融化？」
「A：這是因為撒鹽可以降低冰雪的熔點」
這句話似乎是眾所皆知的常識，而這種觀點也屢見於各科普文章中，不過這種說法有誤。真正的原因其實就隱藏在大家小學時曾做過的一個冷劑實驗中，利用在冰塊中加入食鹽來降低溫度
熔點是純物質的物理特性，能夠改變它的只有壓力
由水的三相圖中可知，若增大壓力則水的沸點會上升（ex.壓力鍋），凝固點則會下降（ex.復冰現象）
由於在冰雪上撒鹽以後就形成了混合物，既然已經不是純物質了，怎麼還能說是改變了雪的熔點呢？其實改變的是鹽水的凝固點，是藉由鹽的溶解而造成蒸氣壓下降，進而降低了鹽水的凝固點，所以這是拉午耳定律所造成的效應。不過，鹽與雪都是固體，沒有液態水何來「鹽的溶解」呢？這從動態平衡的觀點即可解釋。因為在0℃的冰、水二相共存時，冰的質量能保持不變是因為冰熔化的同時也會有水結冰。但是由於有鹽的存在，一旦水從冰塊表面熔化，就會立刻與鹽混合，由於鹽水的凝固點低於0℃，因此它就不會結凍，也就是說可逆反應的平衡已經被加入的食鹽所破壞了。
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