化學示範實驗(三)吸熱反應

生活科學趣談

吸熱反應的示範實驗大概以這個最為經典

氯化銨11克、八水合氫氧化鋇32克、水少許。2NH4Cl(S) + Ba(OH)2‧8H2O(S) → 2NH3(aq) + BaCl2(aq) + 10H2O(l)    ΔH=80.3KJ(正值為吸熱反應)。警語:氫氧化鋇的鹼性具有腐蝕性
大膽一點的話,還可以這樣玩↓

由於從3莫耳反應物變成13莫耳的生成物,總分子數變多,物質狀態也從被束縛的固態變成分子可凌亂移動的液態,這表示亂度增加很多(ΔS>0),因此反應就可以自發的持續進行下去。至於溫度為何下降?雖說酸鹼中和是放熱反應(註:1% 氯化銨水溶液的 pH值約 5.5),但是鹽類溶於水卻是吸熱反應。若簡略而言,這個實驗由於鹽的溶解吸熱多過酸鹼中和所放出的熱量,因此呈現溫度下降的現象。至於詳細的數值,則應查表來計算得出。

適合學生實作的吸熱反應可採用將泡澡錠溶入水中,或是以小蘇打+檸檬酸的方式來進行,這個生成CO2的酸鹼反應也是屬於吸熱反應

至於市售的”冰爆包” 是利用硝酸銨溶於水的吸熱反應 →  instant cold pack ingredients

還有一種能達更低溫度的 “爆冰包“,是利用尿素晶體溶於水來吸熱降溫→ instant cold pack with ureaUrea-Containing Cold Packs

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