吸熱反應的示範實驗大概以這個最為經典
氯化銨11克、八水合氫氧化鋇 32克、水少許。2NH4Cl(S) + Ba(OH)2‧8H2O(S) → 2NH3(aq) + BaCl2(aq) + 10H2O(l) ΔH=80.3KJ(正值為吸熱反應)。警語：氫氧化鋇的鹼性具有腐蝕性
大膽一點的話，還可以這樣玩↓
由於從3莫耳反應物變成13莫耳的生成物，總分子數變多，物質狀態也從被束縛的固態變成分子可凌亂移動的液態，這表示亂度增加很多（ΔS>0），因此反應就可以自發的持續進行下去。至於溫度為何下降？雖說酸鹼中和是放熱反應（註：1% 氯化銨水溶液的 pH值約 5.5），但是鹽類溶於水卻是吸熱反應。若簡略而言，這個實驗由於鹽的溶解吸熱多過酸鹼中和所放出的熱量，因此呈現溫度下降的現象。至於詳細的數值，則應 查表 來計算得出。
適合學生實作的吸熱反應可採用將泡澡錠溶入水中，或是以小蘇打+檸檬酸的方式來進行，這個生成CO2的酸鹼反應也是屬於吸熱反應
至於市售的”冰爆包” 是利用硝酸銨溶於水的吸熱反應 → instant cold pack ingredients
還有一種能達更低溫度的 “爆冰包“，是利用尿素晶體溶於水來吸熱降溫→ instant cold pack with urea